元素的质量分数计算

元素的质量分数计算

【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量该物质的实际质量×100%来直接相比即可．

学习进阶

典型例题

如图是A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向50克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，这时()

A.二者均有晶体析出

B.只有A析出

C.只有B析出

D.B两种溶液的质量分数相同

答案：

C

解析:根据题意，加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，这一系列变化后，相当于在T1℃时用150g-50g=100g水分别

去溶解50克A和80克B固体，判断此时的溶解情况；因此可根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，算出T1℃两物质的溶解度，

然后判断此时100g水所能溶解两种物质的最大值，从而对所做的判断进行评价．

解：首先计算T1℃时A、B两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质

量分数随温度变化的曲线，T1℃时A、B两物质的饱和溶液的溶质质

量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为

×100g≈67g；

然后根据溶解度判断两物质在T1℃时的溶解情况：T1℃时A、B两物

质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解A、B物质的质量都为67g，所以，加入的50gA可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gB不能全部溶解而成为饱和溶液；

综合以上分析，当降温到T1℃时固体A不会析出，而固体B物质析出

80g-67g=13g；故A、B不正确，C正确；由于此时A溶液不饱和溶液而B溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；故D不正确；

故选C．

矿石名称 孔雀石 辉铜矿 黄铜矿

主要成分 Cu2(OH)2CO3 Cu2S CuFeS2

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矿石名称 孔雀石 辉铜矿 黄铜矿

主要成分 Cu2(OH)2CO3 Cu2S CuFeS2

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